Andreas Kalcker, som utvecklade CDS (en variant av klordioxid) har skrivit ett populärvetenskapligt inlägg som förklarar skillnaderna mellan olika klorformer (https://drkalcker.substack.com/p/chlorine-chloride-for-dummies). Här är den översatt till svenska:
Har du någonsin delat din erfarenhet av CDS, något som verkligen har hjälpt dig, något som stöds av årtionden av noggranna observationer och personlig erfarenhet, bara för att någon ska avbryta med fullständig säkerhet:
”Det där är industriellt blekmedel. Du dricker i princip Klorin. Farliga saker.”
Det händer hela tiden. Samtalet tar slut innan det ens börjar. Ordet ”klor” räcker i sig för att utlösa en omedelbar nedstängning. Inga frågor. Ingen nyfikenhet. Bara en dom, levererad med självförtroendet hos någon som en gång skummade en rubrik.
Om du har varit i den situationen (och många har), vet du den tysta frustrationen – inte ilska, utan snarare en sorts trött besvikelse över hur ett enkelt missförstånd helt kan blockera en verklig diskussion.
I dag ska vi reda ut luften.
Inte med upprördhet eller debattklubbsargument, utan med rak och enkel kemi som vem som helst kan följa.
Goda nyheter! — inga förkunskaper behövs. Vi går igenom de tre huvudsakliga ”klor”-aktörerna steg för steg: klorgas (Cl₂), klorid (Cl⁻) och klordioxid (ClO₂, den centrala molekylen i CDS, Chlorine Dioxide Solution).
Tänk på dem som tre släktingar som delar ett efternamn men är helt olika – från helgon till skurk (och ja, det händer mig också… :))
Att förväxla dem är förståeligt vid första anblicken. Men när du väl ser hur olika de verkligen är, särskilt när du förstår begreppet oxidationstal, börjar ”det är bara blekmedel”-repliken kännas som att kalla apelsinjuice för ”gift” bara för att den innehåller syra.
Oxidationstal är i grunden ett enkelt bokföringstrick som kemister använder. Det talar om hur många elektroner en atom i praktiken har förlorat eller vunnit i en förening jämfört med sin neutrala, fristående form.
Föreställ dig att varje atom börjar livet neutral som singel – som att ha exakt rätt mängd pengar i plånboken: noll skuld, inga extra pengar. Men sedan händer det som ofta sker när man gifter sig…
När atomer binder:
- Om en atom förlorar elektroner (ger bort dem), blir den ”oxiderad” och får ett positivt oxidationstal (+1, +2, +4 osv.). Den är skuldsatt – den saknar elektroner och vill ha dem tillbaka.
- Om en atom vinner elektroner (tar dem), blir den ”reducerad” och får ett negativt oxidationstal (–1, –2 osv.). Den är rik på elektroner – lugn och tillfreds.
- Om det är ett rent grundämne för sig självt (inte bundet till något annat), är oxidationstalet 0 – perfekt balanserat.
Varför bryr vi oss?
Därför att detta tal förutsäger hur reaktiv och aggressiv en atom (eller din partner) kommer att vara.
Höga positiva tal = (skuld) = mycket hungrig på elektroner → stark oxidationsförmåga.
Negativa tal = (besparingar) avslappnad och stabil → nästan ingen reaktivitet.
Enkla regler vi använder här:
- Rena grundämnen för sig själva (Cl₂-gas, O₂-syre) → alltid 0.
- Syre i de flesta föreningar har oftast –2 (det är väldigt girigt på elektroner).
- Hela molekylen eller jonen måste balansera till noll (neutral) eller sin totala laddning
Det är allt du behöver. Vi tillämpar dessa regler direkt på de tre klorformerna nedan.
1. Klorgas (Cl₂) – Den aggressiva som de flesta föreställer sig som ”blekmedel”

- Formel: Cl₂.
- Hur det ser ut: Gulgrön gas med en skarp, irriterande lukt (du har känt en antydan av den nära pooler eller blekmedel).
- Oxidationstal: 0. Varför? Det är ett rent grundämne. Inga elektroner har förlorats eller vunnits – neutralt, men rastlöst eftersom varje kloratom verkligen vill ha en extra elektron för att känna sig stabil.
- Beteende: Mycket aggressivt. I vatten bildar det hypoklorsyra och saltsyra. Det angriper bakterier genom att lägga till kloratomer på organiska molekyler (proteiner, fetter osv.) – en process som kallas klorering.
Detta dödar bakterier effektivt, men det skapar också otrevliga biprodukter som trihalometaner (THM) när det binder till organiskt material (svett, död hud, löv, urin i pooler). Dessa biprodukter är anledningen till att man oroar sig för långvarig exponering för kraftigt klorerat vatten.
Liknelse: Cl₂ är den stökiga inkräktaren … stormar in, klistrar sig fast vid alla, startar bråk och lämnar efter sig en stor giftig röra.
Vanlig form: Hushållsblekmedel är egentligen natriumhypoklorit (NaOCl), som frigör liknande aggressiva klorföreningar i vatten. Det är det ”blekmedel” de flesta tänker på när de säger ”dricka blekmedel”.
2. Klorid (Cl⁻) – Den lugna, vardagliga versionen

- Formel: Cl⁻.
- Var du hittar det: Bordssalt (NaCl), havsvatten, ditt blod, dina tårar, magsyran, pickles/inlagda grönsaker – bokstavligen överallt där det är säkert och naturligt i din kropp och i maten.
- Oxidationstal: –1. Varför? Det har tagit upp en elektron (från något som natrium). Nu är det elektronrikt och superstabilt – ingen ”hunger” kvar.
- Beteende: Nästan noll reaktivitet. Det bara finns där. Din kropp innehåller redan gram av kloridjoner som lugnt gör sitt jobb – inget drama, inget som bränner, inget som angriper något.
Liknelse: Klorid är som en pensionerad farfar som sitter på verandan med en lemonad. Den kommer inte att starta bråk eller bränna något. Säker, tråkig (på ett bra sätt) och helt naturlig.
Detta är slutprodukten när klordioxid har gjort sitt arbete: små mängder klorid, syre och vatten – långt mindre än vad som redan finns i en enda salt måltid.
3. Klordioxid (ClO₂) – Den selektiva ”syrelevererantören” (CDS)

- Formel: ClO₂.
- Hur det ser ut i lösning: Klart till svagt gult vatten (ren CDS har inga rester av natriumklorit och ett neutralt pH).
- Kloratomens oxidationstal: +4. Varför? Varje syreatom har –2 (standardregel). Två syreatomer = –4 totalt. Molekylen är neutral (laddning 0), så klor måste balansera detta → klor får +4. → På enkel svenska: Kloratomen har förlorat fyra elektroner (i praktiken gett dem till syret). Den är starkt oxiderad – mycket ”hungrig” på att ta tillbaka elektroner.
- Beteende: Ren oxidation, inte klorering. Den stjäl selektivt elektroner från lågenergetiska, sura mål (bakterier, virus, vissa toxiner och inflammerad vävnad) – sliter sönder deras struktur utan att lägga till kloratomer på friskt organiskt material.
Viktiga skillnader mot Cl₂ (klorgas)
- Inga otrevliga klorerade biprodukter (inga THM, inga dioxiner, inga klorerade fenoler)
- Mycket effektivare: kan ta emot upp till 5 elektroner per molekyl (jämfört med Cl₂:s typiska 2) → cirka 2,6× starkare oxidationsmedel molekyl för molekyl
- Efter jobbet: blir vanligtvis först ofarligt klorit, sedan vanligt salt = klorid (Cl⁻) + syre + vatten
Liknelse: Tänk på ClO₂ som en smart bomb med två syre-”granater”. Den flyger till en mikrob, stjäl elektroner för att detonera och spränger sönder patogenens proteiner/lipider/DNA … sedan ”pensioneras” kloratomen lugnt som ofarlig klorid – som en budbärare som levererar paketet och tyst går därifrån. Våra celler skadas inte eftersom de är vana vid syre (O₂), till skillnad från bakterier och virus.
Snabb jämförelse – fusklapp sida vid sida
- Klorgas (Cl₂). Formel: Cl₂. Tillstånd: Neutral (0). Huvudverkan: Klorerar och oxiderar.
”Personlighet”: Aggressiv, stökig, skapar giftiga biprodukter. Vanlig användning: Poolklor, blekmedel. - Klordioxid (ClO₂ / CDS) Formel: ClO₂. Tillstånd: +4 (oxiderad). Huvudverkan: Ren selektiv oxidation. ”Personlighet”: Kirurgisk, ren, inga dåliga klorerade rester. Vanlig användning: Vattenrening, livsmedelsbearbetning, ytdesinfektion.
- Klorid (Cl⁻) Formel: Cl⁻. Tillstånd: –1 (reducerad). Huvudverkan: Gör nästan ingenting. ”Personlighet”: Lugn, säker, naturlig. Vanlig användning: Salt, kroppens elektrolyter
Varför detta spelar roll (verkliga nyanser och gränsfall)
- I dricksvatten: Cl₂ är billigt men kan bilda cancerkopplade biprodukter. ClO₂ är renare – inga THM, fungerar över ett brett pH-område och dödar svåra mikroorganismer (inklusive vissa resistenta).
- Säkerhetsaspekt: Koncentrerad ClO₂-gas är irriterande – hantera försiktigt. Utspädda lösningar (korrekt CDS) bryts ned rent till klorid.
- Missuppfattningar: Namnet innehåller ”klor”, så många antar att det är ”bara blekmedel”. Kemiskt sett liknar det mycket mer ozonets kusin än klorets syskon.
- Gränsfall: I mycket smutsigt vatten producerar ClO₂ fortfarande färre problematiska biprodukter än Cl₂, men dosering är alltid viktig – för mycket av vad som helst kan skapa problem (reglerade gränser för klorit/klorat finns).
Slutsats
Kloratomen är som en skådespelare som spelar helt olika roller beroende på manus och oxidationstal.
- Som Cl₂ (tillstånd 0) → skurken som förstör allt.
- Som ClO₂ (tillstånd +4) → precisions-hjälten som levererar ”syre-smällar” och sedan pensioneras.
- Som Cl⁻ (tillstånd –1) → den fridfulla statistrollen i bakgrunden.
Att förstå denna lilla skillnad – särskilt hur oxidationstalet helt förändrar beteendet – reder ut mycket av förvirringen kring vattenrening, hälsodiskussioner och vardagliga vetenskapssamtal. Kemi är inte magi – det är bara molekyler som följer sina egna regelböcker.
OBS: Förlita dig alltid på reglerade, vetenskapliga källor för hälso- eller behandlingsbeslut – detta är endast i utbildningssyfte.
Själva resultaten är den korrekta auktoriteten.
Det är oacceptabelt att en praktisk, laddningscentrerad, redox-baserad lösning på många av våra svåraste kliniska problem står oanvänd eftersom den är billig och utmanar rådande paradigm. Läkarens plikt är gentemot patienterna, inte paradigmen.
Samarbete – medicinskt team: info@alkfoundation.com
Protokoll, teknisk bas och fall:
Onlineutbildning:
Utbildning, stöd och kunskapsbas
Vittnesmålsvideor:
Min nya bok:
Dr. h.c. Andreas Ludwig Kalcker
https://alkfoundation.com/en/




